الرئيسية الصف الحادي عشر العلمي الكيمياء الأنشطة التفاعلية الكيمياء الكهربائية رياض الأطفال (مستوى أول) رياض الأطفال(مستوى ثاني) الصف الأول الإبتدائي الصف الثاني الإبتدائي الصف الثالث الإبتدائي الصف الرابع الإبتدائي الصف الخامس الإبتدائي الصف السادس المتوسط الصف السابع المتوسط الصف الثامن المتوسط الصف التاسع المتوسط الصف العاشر الصف الحادي عشر الأدبي الصف الحادي عشر العلمي الصف الثاني عشر الأدبي الصف الثاني عشر العلمي القرآن الكريم التربية الإسلامية اللغة العربية اللغة الانجليزية الرياضيات الفيزياء الكيمياء الأحياء الجيولوجيا تقنية المعلومات الدراسات العملية التربية البدنية - بنين التربية البدنية - بنات تفاعلات الأكسدة والإختزال (16) عدد التأكسد نشاط تعليمي يذكر المقصود بعدد التأكسد و يذكر الفرق بين عدد التأكسد والتكافؤ كما يذكر أن عدد التأكسد للعنصر في الحالة العنصرية = صفرا و يذكر أن عدد التأكسد للعنصر في المركب ثنائي العنصر يساوي عدد الالكترونات التي ساهم بها واشارة عدد التأكسد تتوقف على السالبية الكهربائية للعنصر. الأكسدة والاختزال نشاط تعليمي يذكر المقصود بعملية الأكسدة و المقصود بعملية الاختزال و المقصود بالعامل المؤكسد والمقصود بالعامل المختزل ، يستخدم النشاط أعداد التأكسد في تحديد عمليتي التأكسد والاختزال و يحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في تفاعل و يذكر أن عدد التأكسد يساوي شحنة الأيون مقدارا واشارة في حالة الأيون البسيط. تعريف الأكسدة والاختزال نشاط تعليمي يسمي التفاعلات التي يصحبها تغير في التركيب الالكتروني للذرات أو بعضها تفاعلات الأكسدة والاختزال و يذكر أن عملية الأكسدة يتم فيها فقد الكترونات وعملية الاختزال يتم فيها اكتساب الكترونات كما يسمي المادة التي تفقد الكترونات عاملا مختزلا والمادة التي تكتسب الكترونات عاملا مؤكسدا الأكسدة والاختزال بمفهوم عدد التأكسد نشاط تعليمي يستنتج مفهوم الأكسدة والاختزال من تفاعل كبريتيد الصوديوم مع اليود و يعرف كلا من العامل المختزل وعملية الأكسدة والعامل المؤكسد وعملية الاختزال كما يستخلص من الجداول أمثلة للعوامل المختزلة الشائعة وبعض تفاعلاتها و يستخلص من الجداول أمثلة للعوامل المؤكسدة الشائعة وبعض تفاعلاته. المعادلة الكيميائية(إثرائي) نشاط تعليمي يذكر تعريف المعادلة الكيميائية و يعدد الشروط الواجب توافرها لتصبح المعادلة الكيميائية موزونة. وزن معادلات الأكسدة والاختزال نشاط تعليمي يعدد طريقتا وزن معادلات الأكسدة والاختزال. وزن معادلة الأكسدة والاختزال في الوسط الحمضي نشاط تعليمي يستنتج خطوات وزن معادلة أكسدة واختزال بطريقة الأيون- الكترون الجزئية في الوسط الحمضي من التفاعل: MnO4 - + CH3OH Mn2O3 + HCOOH و يستنتج كيفية تحديد العامل المؤكسد والعامل المختزل، والوزن المادي والوزن الكهربائي. وزن معادلة الأكسدة والاختزال في الوسط القلوي نشاط تعليمي يزن معادلات أكسدة واختزال في الوسط القلوي و يفسر تعدد أعداد التأكسد لبعض العناصر و يقارن أعداد التأكسد بالأعداد الدالة على تكافؤ العنصر. التوصيل الكهربائي(إثرائي) نشاط تعليمي يعرف التوصيل الكهربائي و يوضح الشروط الواجب توافرها لتواجد تيار كهربائي ويصنف حاملات الشحنات الكهربائية. الموصلات الفلزية أو الإلكترونية نشاط تعليمي يعرف الموصلات الفلزية (الالكترونية). خلية الخارصين - النحاس القياسية نشاط تعليمي يشرح تركيب ومكونات خلية الخارصين- النحاس القياسية و يوضح مستعينا بالمعادلات الكيميائية التفاعلات الحادثة عند كل من الأنود والكاثود وكذلك معادلة التفاعل الكلي في الخلية. خلية الزئبق (إثرائي) نشاط تعليمي يعرف الخلايا الجلفانية الثانوية. الخلايا الثانوية (إثرائي) نشاط تعليمي يذكر مكونات المركم الرصاص: الأنود، الكاثود، الالكتروليت ويكتب المعادلات الكيميائية الحادثة عند كل من الأنود والكاثود وكذلك معادلة التفاعل الكلي و يكتب معادلة تفاعل كلي تمثل عملية تفريغ المركم وأخرى تمثل إعادة شحنه و يستدل على مدى ما تم سحبه من تيار كهربائي من المركم الرصاصي بمعرفة كثافة المحلول الالكتروليتي. مركم الرصاص نشاط تعليمي يذكر مكونات خلية النيكل- كادميوم و يكتب معادلة التفاعل الحادث عند كل من الأنود والكاثود ومعادلة التفاعل الكلي في خلية النيكل- كادميوم. خلية النيكل - الكادميوم(إثرائي) نشاط تعليمي يصف خلية الوقود ومكوناتها و يوضح مميزات خلية الوقود وعدم تأثيرها على البيئة سلبيا و يقارن في جدول بين نوعي الخلايا الجلفانية العملية الأولية والثانوية. خلية الوقود (إثرائي) نشاط تعليمي يعرف الخلية الالكتروليتية أو خلية التحليل الكهربائي أو الخلية التحليلية ويصف مكونات خلية الكتروليتية الالكتروليت بها مصهور Nacl ويكتب التفاعلات الكيميائية الحادثة عند القطبين ومعادلة التفاعل الكلي في خلية التحليل الكهربائي السابقة ويقارن بين نوعي الخلية الكهروكيميائية من حيث التعريف وكل من الأنود والكاثود. الخلايا الإلكتروكيميائية : أنصافها وجهودها (27) الكيمياء الكهربائية نشاط تعليمي يعرف علم الكيمياء الكهربائية. حدوث التوصيل الكهربائي نشاط تعليمي يوضح كيفية حدوث التوصيل الالكتروني ويفسر توصيل الفلزات للتيار الكهربائي مع بقاء الفلز متعادل كهربائيا كما يفسر قلة قدرة الفلز على التوصيل الكهربائي وزيادة مقاومته لمرور التيار الكهربائي عند رفع درجة حرارة الموصل و يذكر أن المركبات الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربائي أو تتأثر به و يشرح عملية التوصيل الكهربائي في المحلول الإلكتروليتي مثل محلول بروميد النحاس ∏ . الخلايا الكهربائية (إثرائي) نشاط تعليمي يوضح مستعينا بالمعادلات التفاعلات الكيميائية التي تحدث عند كل من الأنود والكاثود في خلية التحليل الكهربائي لمحلول CuBr2 و يكتب معادلة كيميائية تمثل التفاعل الكلي الحادث في خلية CuBr2 و يوضح لماذا يبقى المحلول الالكتروليتي متعادلا كهربائيا في جميع الأوقات. تقسيم الخلايا الكهروكيميائية نشاط تعليمي يقسم الخلايا الكهروكيميائية إلى خلايا جلفانية وخلايا الكتروليتية و يوضح التفاعل الذي يحدث تلقائيا عند وضع قطعة من فلز الخارصين في محلول كبريتات النحاس II ويكتب معادلات كيميائية تمثل أنصاف تفاعل الأكسدة والاختزال وكذلك التفاعل الكلي الحارث و يشرح ملاحظاته على التفاعل الحارث و يفسر الملاحظات التي ذكرها و يفسر عدم الحصول على تيار كهربائي من مثل هذه التفاعلات. الخلايا الجلفانية نشاط تعليمي يعرف الخلايا الجلفانية و يصمم تجربة يمكن بها الحصول على تيار كهربائي من التفاعل السابق ويعرف نصف الخلية القياسية أو الزوج القياسي. نصف خلية النحاس نشاط تعليمي يشرح مكونات نصف خلية النحاس القياسية و يوضح مستعينا بالمعادلات الكيميائية التفاعلات التي تحدث في نصف الخلية و يفسر عدم الحصول على تيار كهربائي من نصف الخلية القياسية كما يفسر بقاء المحلول بالتركيز نفسه وعدم تغير كتلة مادة القطب و يكتب الرمز الاصطلاحي لنصف خلية النحاس السابقة و يطبق المفاهيم السابقة على نصف خلية الخارصين القياسية وكذلك نصف خلية الهيدروجين القياسية. الأنود والكاثود نشاط تعليمي يعرف كلا من الأنود والكاثود و يوضح اشارة الأنود (-) والكاثود (+). اتجاه سريان الإلكترونات نشاط تعليمي يحدد اتجاه سريان الالكترونات في السلك الخارجي و يستنتج شحنة المحلول الكهربائية في كل من نصف خلية الخارصين، نصف خلية النحاس القياسية و يتوصل إلى ضرورة تحقيق التعادل الكهربائي في نصفي الخليتين المكونين للخلية الجلفانية. القنطرة الملحية نشاط تعليمي يوضح وظيفة القنطرة الملحية ومكوناتها ويكتب الرمز الاصطلاحي للخلية الجلفانية السابقة. التغير الحادث في الخلية نشاط تعليمي يستنتج التغير في كتلة كل من قطب الأنود وقطب الكاثود و يفسر سبب النقص في كتلة الأنود (التآكل) والزيادة في كتلة الكاثود و يوضح ما هي المواد الداخلة والمواد الناتجة في التفاعل الكلي للخلية الجلفانية. القوة المحركة الكهربائية للخلية الجلفانية نشاط تعليمي يسمي القوة التي تجبر الالكترونات على السريان من القطب الذي حدثت عنده عملية الأكسدة إلى القطب الذي حدثت عنده عملية الاختزال (القوة المحركة الكهربائية) ويعدد العوامل التي تعتمد عليها القوى المحركة الكهربائية لأي خلية جلفانية كما يعرف القوة المحركة الكهربائية و يعرف جهد الخلية القياسيو يحل تمارين على الخلية الجلفانية والمفاهيم المتصلة بها. جهد الإختزال نشاط تعليمي يستنتج أن الكاتيونات ذات جهد الاختزال الأكبر تختزل أولا، والأخرى هي التي تتأكسد ذراتها ويتوصل إلى أن جهد الخلية المقاس عمليا هو الفرق بين جهد اختزال النحاس (كاثود) وجهد اختزال الخارصين (أنود) ويستنتج أن جهد التفاعل لأي خلية جلفانية له قيمة موحية دائما كما يستنتج عدم امكانية تعيين جهد اختزال أي نصف خلية منفردة ويستنتج ضرورة تكوين خلية جلفانية أحد نصفيها هو نصف خلية الهيدروجين القياسية والنصف الآخر هو القطب المطلوب تعيين جهد اختزاله. جهد اختزال خلية الهيدروجين نشاط تعليمي يذكر أنه قد اتفق على اعتبار جهد اختزال نصف خلية الهيدروجين يساوي صفرا و يكتب الرمز الاصطلاحي للخلية الجلفانية القياسية اللازمة لتعيين جهد الاختزال القياسي للنحاس. جهد التفاعل نشاط تعليمي يستنتج أن جهد التفاعل السابق هو نفسه جهد اختزال النحاس ويكون خلية جلفانية لتعيين جهد اختزال قطب الخارصين ويعتبر جهد التفاعل السابق هو نفسه جهد اختزال الخارصين كما يستنتج أن نصفي الخلية يكون وصفهما عكس خلية النحاس- هيدروجين. حساب القوة المحركة الكهربائية للخلية نشاط تعليمي يحسب القوة المحركة الكهربائية للخلية الجلفانية و يطبق العلاقة : جهد الخلية = جهد اختزال الكاثود، جهد اختزال الأنود في تمارين مختلفة. السلسلة الكهروكيميائية.(إثرائي) نشاط تعليمي يعرف السلسلة الكهروكيميائية و يعدد الأنواع المختلفة: الجزيئات، الذرات، الكاتيونات، الأنيونات و يقرأ السلسلة الكهروكيميائية و يلاحظ أن جميع العمليات تكون اختزالا من اليسار إلى اليمين ومكتوب أمامها جهد الاختزال الخاص بها كما يلاحظ أن جميع العمليات تكون أكسدة من اليمين لليسار ومكتوب أمامها جهد الأكسدة الخاص بها وهو مخالف لجهد الاختزال في القيمة ومختلف في الإشارة. قوة العوامل المؤكسدة (إثرائي) نشاط تعليمي يلاحظ أن قوة العوامل المختزلة تزداد من أسفل لأعلى أي مع حدوث عملية الأكسدة وأقوى عامل مختزل هو على يمين أعلى السلسلة ويقارن بين قيم جهود الاختزال للأنواع التي تسبق الهيدروجين سالبة أي تستطيع ذراتها أن تحل محله في مركباته كما يقارن بين قيم جهود الاختزال للأنواع التي تلي الهيدروجين موجبة أي لا تستطيع ذراتها أن تحل محله في مركباته ويستنتج أن الفرق بين جهد اختزال أي نوعين يكون موجبا مما يدل على امكانية حدوث تفاعل تلقائي و يطبق المفهوم السابق على تمارين مختلفة لمعرفة ما إذا كان التفاعل يتم بشكل تلقائي من عدمه. قوة العوامل المختزلة (إثرائي) نشاط تعليمي يلاحظ أن نشاط العناصر يتفق مع ترتيبها في السلسلة الكهروكيميائية ويستنتج أن الفلز الذي يسبق في السلسلة يكون جهد اختزاله أقل فيتأكسد أولا وبالتالي يمكنه أن يحل محل الفلز الذي في محاليل ومصاهير مركباته المائية كما يستنتج أن اللافلز الذي يلي في السلسلة الكهروكيميائية جهد اختزاله أقل يختزل أولا وبالتالي يمكن أن يحل محله في محاليل أو مصاهير مركباته ويفسر عدم وجود العناصر الفلزية التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية في الحالة العنصرية كما يفسر امكانية وجود العناصر الفلزية التي تلي الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية في الحالة العنصرية و يتنبأ بامكانية الحصول على فلزات من محاليل مركباتها بالتحليل الكهربائي، من معرفة قيم جهود الاختزال للأنواع ويفسر تكون أملاح الحديد II عند تفاعل الحديد مع الحمض المخفف غير المؤكسد بينما تكون أملاح الحديد III بالتفاعل مع الكلور ويستخدم قيم جهود الاختزال لمعرفة حدوث تفاعل تلقائي من عدمه. الخلايا الجلفانية نشاط تعليمي يذكر مكونات خلايا الزئبق: أنود، كاثود، الكتروليت و يكتب التفاعلات الكيميائية الحادثة عند كل من الأنود والكاثود وكذلك معادلة التفاعل الكلي. خلية التحليل الكهربي نشاط تعليمي يكتب معادلة اختزال الماء و يكتب معادلة أكسدة الماء. التحليل الكهربائي للمحاليل الإلكتروليتية نشاط تعليمي يفسر اختزال الماء في المحاليل المتعادلة أكثر من القلوية ويفسر أكسدة الماء في المحاليل المتعادلة أكثر من الحمضية ويحدد احتمالات الأكسدة عند الأنود لكل من الأنيونات وجزيئات الماء ومادة القطب إن لم يكن خاملا كما يحدد احتمالات الاختزال عند الكاثود لكل من الكاتيونات وجزيئات الماءويستنتج أن النوع الذي له أعلى جهد اختزال هو الذي يختزل أولا وكذلك يستنتج أن النوع الذي له أقل جهد اختزال هو الذي يتأكسد أولا. اختزال الماء نشاط تعليمي يوضح بالمعادلات عملية التحليل الكهربائي لمحلول كبريتات الصوديوم و يفسر الحصول على نواتج التحليل الكهربائي لمحلول Na2SO4 . تحليل كبريتات الصوديوم (إثرائي) نشاط تعليمي يحدد أولوية أكسدة أنود من النحاس عند التحليل الكهربائي لمحلول من كبريتات النحاس II و يلاحظ التغير في قيم جهود الاختزال للكاتيونات والأنيونات بتغير تركيز محلول ZnCl2 و يستنتج الزيادة في جهد اختزال الكاتيونات والنقص في جهد اختزال الأنيونات عند التحليل الكهربائي لمحلولZnCl2 . تحليل كبريتات النحاس II (إثرائي) نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات تحضير هيدروكسيد الصوديوم بالتحليل الكهربائي لمحلول مشبع من كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب كربون و يفسر الحصول على غاز الكلور عند الأنود ويعدد نواتج التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المشبع كمايحدد أولويات الاختزال عند استبدال الزئبق بكاثود الكربون في خلية التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم وكذلك يفسر الاختلاف في نواتج الاختزال عند الكاثود وعند استخدام الزئبق. تحضير هيدروكسيد الصوديوم بالتحليل الكهربائي(إثرائي) نشاط تعليمي يشرح عملية تنقية فلز النحاس من الشوائب باستخدام التحليل الكهربائي ويكتب المعادلات الكيميائية المعبرة عن التفاعل عند كل من الأنود، والكاثود، ومعادلة التفاعل الكلي و يفسر اقتصادية عملية التحليل الكهربائي في تنقية فلز النحاس من الشوائب. تنقية فلز النحاس نشاط تعليمي يوضح الهدف من طلاء بعض العناصر بعناصر أخرى و يكتب خطوات طلاء ملعقة من النحاس بطبقة رقيقة من الفضة. الطلاء الكهربائي نشاط تعليمي يذكر نص القانون الأول لفاراداي و يعرف الفاراداي ويكتب معادلات كيميائية توضح عدد مولات الالكترونات المفقودة أو المكتسبة كما يحل مسائل على القانون الأول لفاراداي.
الرئيسية الصف الحادي عشر العلمي الكيمياء الأنشطة التفاعلية الكيمياء الكهربائية رياض الأطفال (مستوى أول) رياض الأطفال(مستوى ثاني) الصف الأول الإبتدائي الصف الثاني الإبتدائي الصف الثالث الإبتدائي الصف الرابع الإبتدائي الصف الخامس الإبتدائي الصف السادس المتوسط الصف السابع المتوسط الصف الثامن المتوسط الصف التاسع المتوسط الصف العاشر الصف الحادي عشر الأدبي الصف الحادي عشر العلمي الصف الثاني عشر الأدبي الصف الثاني عشر العلمي القرآن الكريم التربية الإسلامية اللغة العربية اللغة الانجليزية الرياضيات الفيزياء الكيمياء الأحياء الجيولوجيا تقنية المعلومات الدراسات العملية التربية البدنية - بنين التربية البدنية - بنات
تفاعلات الأكسدة والإختزال (16) عدد التأكسد نشاط تعليمي يذكر المقصود بعدد التأكسد و يذكر الفرق بين عدد التأكسد والتكافؤ كما يذكر أن عدد التأكسد للعنصر في الحالة العنصرية = صفرا و يذكر أن عدد التأكسد للعنصر في المركب ثنائي العنصر يساوي عدد الالكترونات التي ساهم بها واشارة عدد التأكسد تتوقف على السالبية الكهربائية للعنصر. الأكسدة والاختزال نشاط تعليمي يذكر المقصود بعملية الأكسدة و المقصود بعملية الاختزال و المقصود بالعامل المؤكسد والمقصود بالعامل المختزل ، يستخدم النشاط أعداد التأكسد في تحديد عمليتي التأكسد والاختزال و يحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في تفاعل و يذكر أن عدد التأكسد يساوي شحنة الأيون مقدارا واشارة في حالة الأيون البسيط. تعريف الأكسدة والاختزال نشاط تعليمي يسمي التفاعلات التي يصحبها تغير في التركيب الالكتروني للذرات أو بعضها تفاعلات الأكسدة والاختزال و يذكر أن عملية الأكسدة يتم فيها فقد الكترونات وعملية الاختزال يتم فيها اكتساب الكترونات كما يسمي المادة التي تفقد الكترونات عاملا مختزلا والمادة التي تكتسب الكترونات عاملا مؤكسدا الأكسدة والاختزال بمفهوم عدد التأكسد نشاط تعليمي يستنتج مفهوم الأكسدة والاختزال من تفاعل كبريتيد الصوديوم مع اليود و يعرف كلا من العامل المختزل وعملية الأكسدة والعامل المؤكسد وعملية الاختزال كما يستخلص من الجداول أمثلة للعوامل المختزلة الشائعة وبعض تفاعلاتها و يستخلص من الجداول أمثلة للعوامل المؤكسدة الشائعة وبعض تفاعلاته. المعادلة الكيميائية(إثرائي) نشاط تعليمي يذكر تعريف المعادلة الكيميائية و يعدد الشروط الواجب توافرها لتصبح المعادلة الكيميائية موزونة. وزن معادلات الأكسدة والاختزال نشاط تعليمي يعدد طريقتا وزن معادلات الأكسدة والاختزال. وزن معادلة الأكسدة والاختزال في الوسط الحمضي نشاط تعليمي يستنتج خطوات وزن معادلة أكسدة واختزال بطريقة الأيون- الكترون الجزئية في الوسط الحمضي من التفاعل: MnO4 - + CH3OH Mn2O3 + HCOOH و يستنتج كيفية تحديد العامل المؤكسد والعامل المختزل، والوزن المادي والوزن الكهربائي. وزن معادلة الأكسدة والاختزال في الوسط القلوي نشاط تعليمي يزن معادلات أكسدة واختزال في الوسط القلوي و يفسر تعدد أعداد التأكسد لبعض العناصر و يقارن أعداد التأكسد بالأعداد الدالة على تكافؤ العنصر. التوصيل الكهربائي(إثرائي) نشاط تعليمي يعرف التوصيل الكهربائي و يوضح الشروط الواجب توافرها لتواجد تيار كهربائي ويصنف حاملات الشحنات الكهربائية. الموصلات الفلزية أو الإلكترونية نشاط تعليمي يعرف الموصلات الفلزية (الالكترونية). خلية الخارصين - النحاس القياسية نشاط تعليمي يشرح تركيب ومكونات خلية الخارصين- النحاس القياسية و يوضح مستعينا بالمعادلات الكيميائية التفاعلات الحادثة عند كل من الأنود والكاثود وكذلك معادلة التفاعل الكلي في الخلية. خلية الزئبق (إثرائي) نشاط تعليمي يعرف الخلايا الجلفانية الثانوية. الخلايا الثانوية (إثرائي) نشاط تعليمي يذكر مكونات المركم الرصاص: الأنود، الكاثود، الالكتروليت ويكتب المعادلات الكيميائية الحادثة عند كل من الأنود والكاثود وكذلك معادلة التفاعل الكلي و يكتب معادلة تفاعل كلي تمثل عملية تفريغ المركم وأخرى تمثل إعادة شحنه و يستدل على مدى ما تم سحبه من تيار كهربائي من المركم الرصاصي بمعرفة كثافة المحلول الالكتروليتي. مركم الرصاص نشاط تعليمي يذكر مكونات خلية النيكل- كادميوم و يكتب معادلة التفاعل الحادث عند كل من الأنود والكاثود ومعادلة التفاعل الكلي في خلية النيكل- كادميوم. خلية النيكل - الكادميوم(إثرائي) نشاط تعليمي يصف خلية الوقود ومكوناتها و يوضح مميزات خلية الوقود وعدم تأثيرها على البيئة سلبيا و يقارن في جدول بين نوعي الخلايا الجلفانية العملية الأولية والثانوية. خلية الوقود (إثرائي) نشاط تعليمي يعرف الخلية الالكتروليتية أو خلية التحليل الكهربائي أو الخلية التحليلية ويصف مكونات خلية الكتروليتية الالكتروليت بها مصهور Nacl ويكتب التفاعلات الكيميائية الحادثة عند القطبين ومعادلة التفاعل الكلي في خلية التحليل الكهربائي السابقة ويقارن بين نوعي الخلية الكهروكيميائية من حيث التعريف وكل من الأنود والكاثود. الخلايا الإلكتروكيميائية : أنصافها وجهودها (27) الكيمياء الكهربائية نشاط تعليمي يعرف علم الكيمياء الكهربائية. حدوث التوصيل الكهربائي نشاط تعليمي يوضح كيفية حدوث التوصيل الالكتروني ويفسر توصيل الفلزات للتيار الكهربائي مع بقاء الفلز متعادل كهربائيا كما يفسر قلة قدرة الفلز على التوصيل الكهربائي وزيادة مقاومته لمرور التيار الكهربائي عند رفع درجة حرارة الموصل و يذكر أن المركبات الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربائي أو تتأثر به و يشرح عملية التوصيل الكهربائي في المحلول الإلكتروليتي مثل محلول بروميد النحاس ∏ . الخلايا الكهربائية (إثرائي) نشاط تعليمي يوضح مستعينا بالمعادلات التفاعلات الكيميائية التي تحدث عند كل من الأنود والكاثود في خلية التحليل الكهربائي لمحلول CuBr2 و يكتب معادلة كيميائية تمثل التفاعل الكلي الحادث في خلية CuBr2 و يوضح لماذا يبقى المحلول الالكتروليتي متعادلا كهربائيا في جميع الأوقات. تقسيم الخلايا الكهروكيميائية نشاط تعليمي يقسم الخلايا الكهروكيميائية إلى خلايا جلفانية وخلايا الكتروليتية و يوضح التفاعل الذي يحدث تلقائيا عند وضع قطعة من فلز الخارصين في محلول كبريتات النحاس II ويكتب معادلات كيميائية تمثل أنصاف تفاعل الأكسدة والاختزال وكذلك التفاعل الكلي الحارث و يشرح ملاحظاته على التفاعل الحارث و يفسر الملاحظات التي ذكرها و يفسر عدم الحصول على تيار كهربائي من مثل هذه التفاعلات. الخلايا الجلفانية نشاط تعليمي يعرف الخلايا الجلفانية و يصمم تجربة يمكن بها الحصول على تيار كهربائي من التفاعل السابق ويعرف نصف الخلية القياسية أو الزوج القياسي. نصف خلية النحاس نشاط تعليمي يشرح مكونات نصف خلية النحاس القياسية و يوضح مستعينا بالمعادلات الكيميائية التفاعلات التي تحدث في نصف الخلية و يفسر عدم الحصول على تيار كهربائي من نصف الخلية القياسية كما يفسر بقاء المحلول بالتركيز نفسه وعدم تغير كتلة مادة القطب و يكتب الرمز الاصطلاحي لنصف خلية النحاس السابقة و يطبق المفاهيم السابقة على نصف خلية الخارصين القياسية وكذلك نصف خلية الهيدروجين القياسية. الأنود والكاثود نشاط تعليمي يعرف كلا من الأنود والكاثود و يوضح اشارة الأنود (-) والكاثود (+). اتجاه سريان الإلكترونات نشاط تعليمي يحدد اتجاه سريان الالكترونات في السلك الخارجي و يستنتج شحنة المحلول الكهربائية في كل من نصف خلية الخارصين، نصف خلية النحاس القياسية و يتوصل إلى ضرورة تحقيق التعادل الكهربائي في نصفي الخليتين المكونين للخلية الجلفانية. القنطرة الملحية نشاط تعليمي يوضح وظيفة القنطرة الملحية ومكوناتها ويكتب الرمز الاصطلاحي للخلية الجلفانية السابقة. التغير الحادث في الخلية نشاط تعليمي يستنتج التغير في كتلة كل من قطب الأنود وقطب الكاثود و يفسر سبب النقص في كتلة الأنود (التآكل) والزيادة في كتلة الكاثود و يوضح ما هي المواد الداخلة والمواد الناتجة في التفاعل الكلي للخلية الجلفانية. القوة المحركة الكهربائية للخلية الجلفانية نشاط تعليمي يسمي القوة التي تجبر الالكترونات على السريان من القطب الذي حدثت عنده عملية الأكسدة إلى القطب الذي حدثت عنده عملية الاختزال (القوة المحركة الكهربائية) ويعدد العوامل التي تعتمد عليها القوى المحركة الكهربائية لأي خلية جلفانية كما يعرف القوة المحركة الكهربائية و يعرف جهد الخلية القياسيو يحل تمارين على الخلية الجلفانية والمفاهيم المتصلة بها. جهد الإختزال نشاط تعليمي يستنتج أن الكاتيونات ذات جهد الاختزال الأكبر تختزل أولا، والأخرى هي التي تتأكسد ذراتها ويتوصل إلى أن جهد الخلية المقاس عمليا هو الفرق بين جهد اختزال النحاس (كاثود) وجهد اختزال الخارصين (أنود) ويستنتج أن جهد التفاعل لأي خلية جلفانية له قيمة موحية دائما كما يستنتج عدم امكانية تعيين جهد اختزال أي نصف خلية منفردة ويستنتج ضرورة تكوين خلية جلفانية أحد نصفيها هو نصف خلية الهيدروجين القياسية والنصف الآخر هو القطب المطلوب تعيين جهد اختزاله. جهد اختزال خلية الهيدروجين نشاط تعليمي يذكر أنه قد اتفق على اعتبار جهد اختزال نصف خلية الهيدروجين يساوي صفرا و يكتب الرمز الاصطلاحي للخلية الجلفانية القياسية اللازمة لتعيين جهد الاختزال القياسي للنحاس. جهد التفاعل نشاط تعليمي يستنتج أن جهد التفاعل السابق هو نفسه جهد اختزال النحاس ويكون خلية جلفانية لتعيين جهد اختزال قطب الخارصين ويعتبر جهد التفاعل السابق هو نفسه جهد اختزال الخارصين كما يستنتج أن نصفي الخلية يكون وصفهما عكس خلية النحاس- هيدروجين. حساب القوة المحركة الكهربائية للخلية نشاط تعليمي يحسب القوة المحركة الكهربائية للخلية الجلفانية و يطبق العلاقة : جهد الخلية = جهد اختزال الكاثود، جهد اختزال الأنود في تمارين مختلفة. السلسلة الكهروكيميائية.(إثرائي) نشاط تعليمي يعرف السلسلة الكهروكيميائية و يعدد الأنواع المختلفة: الجزيئات، الذرات، الكاتيونات، الأنيونات و يقرأ السلسلة الكهروكيميائية و يلاحظ أن جميع العمليات تكون اختزالا من اليسار إلى اليمين ومكتوب أمامها جهد الاختزال الخاص بها كما يلاحظ أن جميع العمليات تكون أكسدة من اليمين لليسار ومكتوب أمامها جهد الأكسدة الخاص بها وهو مخالف لجهد الاختزال في القيمة ومختلف في الإشارة. قوة العوامل المؤكسدة (إثرائي) نشاط تعليمي يلاحظ أن قوة العوامل المختزلة تزداد من أسفل لأعلى أي مع حدوث عملية الأكسدة وأقوى عامل مختزل هو على يمين أعلى السلسلة ويقارن بين قيم جهود الاختزال للأنواع التي تسبق الهيدروجين سالبة أي تستطيع ذراتها أن تحل محله في مركباته كما يقارن بين قيم جهود الاختزال للأنواع التي تلي الهيدروجين موجبة أي لا تستطيع ذراتها أن تحل محله في مركباته ويستنتج أن الفرق بين جهد اختزال أي نوعين يكون موجبا مما يدل على امكانية حدوث تفاعل تلقائي و يطبق المفهوم السابق على تمارين مختلفة لمعرفة ما إذا كان التفاعل يتم بشكل تلقائي من عدمه. قوة العوامل المختزلة (إثرائي) نشاط تعليمي يلاحظ أن نشاط العناصر يتفق مع ترتيبها في السلسلة الكهروكيميائية ويستنتج أن الفلز الذي يسبق في السلسلة يكون جهد اختزاله أقل فيتأكسد أولا وبالتالي يمكنه أن يحل محل الفلز الذي في محاليل ومصاهير مركباته المائية كما يستنتج أن اللافلز الذي يلي في السلسلة الكهروكيميائية جهد اختزاله أقل يختزل أولا وبالتالي يمكن أن يحل محله في محاليل أو مصاهير مركباته ويفسر عدم وجود العناصر الفلزية التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية في الحالة العنصرية كما يفسر امكانية وجود العناصر الفلزية التي تلي الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية في الحالة العنصرية و يتنبأ بامكانية الحصول على فلزات من محاليل مركباتها بالتحليل الكهربائي، من معرفة قيم جهود الاختزال للأنواع ويفسر تكون أملاح الحديد II عند تفاعل الحديد مع الحمض المخفف غير المؤكسد بينما تكون أملاح الحديد III بالتفاعل مع الكلور ويستخدم قيم جهود الاختزال لمعرفة حدوث تفاعل تلقائي من عدمه. الخلايا الجلفانية نشاط تعليمي يذكر مكونات خلايا الزئبق: أنود، كاثود، الكتروليت و يكتب التفاعلات الكيميائية الحادثة عند كل من الأنود والكاثود وكذلك معادلة التفاعل الكلي. خلية التحليل الكهربي نشاط تعليمي يكتب معادلة اختزال الماء و يكتب معادلة أكسدة الماء. التحليل الكهربائي للمحاليل الإلكتروليتية نشاط تعليمي يفسر اختزال الماء في المحاليل المتعادلة أكثر من القلوية ويفسر أكسدة الماء في المحاليل المتعادلة أكثر من الحمضية ويحدد احتمالات الأكسدة عند الأنود لكل من الأنيونات وجزيئات الماء ومادة القطب إن لم يكن خاملا كما يحدد احتمالات الاختزال عند الكاثود لكل من الكاتيونات وجزيئات الماءويستنتج أن النوع الذي له أعلى جهد اختزال هو الذي يختزل أولا وكذلك يستنتج أن النوع الذي له أقل جهد اختزال هو الذي يتأكسد أولا. اختزال الماء نشاط تعليمي يوضح بالمعادلات عملية التحليل الكهربائي لمحلول كبريتات الصوديوم و يفسر الحصول على نواتج التحليل الكهربائي لمحلول Na2SO4 . تحليل كبريتات الصوديوم (إثرائي) نشاط تعليمي يحدد أولوية أكسدة أنود من النحاس عند التحليل الكهربائي لمحلول من كبريتات النحاس II و يلاحظ التغير في قيم جهود الاختزال للكاتيونات والأنيونات بتغير تركيز محلول ZnCl2 و يستنتج الزيادة في جهد اختزال الكاتيونات والنقص في جهد اختزال الأنيونات عند التحليل الكهربائي لمحلولZnCl2 . تحليل كبريتات النحاس II (إثرائي) نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات تحضير هيدروكسيد الصوديوم بالتحليل الكهربائي لمحلول مشبع من كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب كربون و يفسر الحصول على غاز الكلور عند الأنود ويعدد نواتج التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المشبع كمايحدد أولويات الاختزال عند استبدال الزئبق بكاثود الكربون في خلية التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم وكذلك يفسر الاختلاف في نواتج الاختزال عند الكاثود وعند استخدام الزئبق. تحضير هيدروكسيد الصوديوم بالتحليل الكهربائي(إثرائي) نشاط تعليمي يشرح عملية تنقية فلز النحاس من الشوائب باستخدام التحليل الكهربائي ويكتب المعادلات الكيميائية المعبرة عن التفاعل عند كل من الأنود، والكاثود، ومعادلة التفاعل الكلي و يفسر اقتصادية عملية التحليل الكهربائي في تنقية فلز النحاس من الشوائب. تنقية فلز النحاس نشاط تعليمي يوضح الهدف من طلاء بعض العناصر بعناصر أخرى و يكتب خطوات طلاء ملعقة من النحاس بطبقة رقيقة من الفضة. الطلاء الكهربائي نشاط تعليمي يذكر نص القانون الأول لفاراداي و يعرف الفاراداي ويكتب معادلات كيميائية توضح عدد مولات الالكترونات المفقودة أو المكتسبة كما يحل مسائل على القانون الأول لفاراداي.
الكيمياء الكتاب الإلكتروني (4) الأنشطة التفاعلية (102) الأنشطة التفاعلية (102) المركبات الهيدروكربونية (37) الكيمياء الكهربائية (43) الكيمياء الحرارية (11) المحاليل (8) الإلكترونات في الذرات (3) التجارب العملية (8) (0) الفيديو التعليمي (0) الدروس المرئية (65) الدروس المرئية (65) المركبات الهيدروكربونية (7) الكيمياء الكهربائية (19) الكيمياء الحرارية (0) المحاليل (18) الإلكترونات في الذرات (0) العروض التقديمية (0) أسئلة تقويمية أسئلة تقويمية الالكترونات في الذرات المحاليل الكيمياء الحرارية الكيمياء الكهربائية المركبات الهيدروكربونية أوراق عمل (4) نماذج اختبارات (3) امتحانات الفترات قناة التربوية (26)