الرئيسية الصف الثاني عشر العلمي الكيمياء الأنشطة التفاعلية الأملاح ومعايرة الأحماض والقواعد رياض الأطفال (مستوى أول) رياض الأطفال(مستوى ثاني) الصف الأول الإبتدائي الصف الثاني الإبتدائي الصف الثالث الإبتدائي الصف الرابع الإبتدائي الصف الخامس الإبتدائي الصف السادس المتوسط الصف السابع المتوسط الصف الثامن المتوسط الصف التاسع المتوسط الصف العاشر الصف الحادي عشر الأدبي الصف الحادي عشر العلمي الصف الثاني عشر الأدبي الصف الثاني عشر العلمي القرآن الكريم التربية الإسلامية اللغة العربية اللغة الانجليزية الرياضيات الفيزياء الكيمياء الأحياء تقنية المعلومات الدراسات العملية التربية البدنية - بنين التربية البدنية - بنات الأملاح (22) أنواع الأملاح نشاط تعليمي يعرف الملح و يقسم الأملاح إلى أربعة أنواع حسب طريقة تحضيرها و يوضح أن تأثير محلول الملح يتوقف على قوة كل من الحمض والقاعدة المكونين للملح . تميؤ الأملاح نشاط تعليمي يعرف تميؤ الملح و يقسم الأملاح تبعا لتميؤها إلى ثلاثة أقسام و يذكر أن ملح حمض قوي وقاعدة قوية لا يتميأ . حمض ضعيف وقاعدة قوية نشاط تعليمييفسر سبب التأثير الحمضي على تباع الشمس لمحلول حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة ثابت التميؤ لملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول ملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة من العلاقة . حمض قوي وقاعدة ضعيفة نشاط تعليمي يفسر سبب التأثير الحمضي على تباع الشمس لمحلول حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة ثابت التميؤ لملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول ملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة من العلاقة حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة نشاط تعليمي يحسب ثابت التميؤ لملح حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة من العلاقة و يحسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول ملح حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة من العلاقة شقوق الملح نشاط تعليمي يذكر أن الملح يتكون من شقين و يذكر أن الشق الحمض للملح هو الأيون السالب والشق القاعدي هو الأيون الموجب. الشقوق الحمضية للأملاح نشاط تعليمي يقسم الشقوق الحمضية للأملاح إلى ثلاثة مجموعات من حيث طريقة الكشف عنها و يسمي ويكتب الصيغ الكيميائية للشقوق الحمضية لمجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف و يسمي ويكتب الصيغ الكيميائية للشقوق الحمضية لمجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن كما يسمي ويكتب الصيغ الكيميائية للشقوق الحمضية للمجموعة المختلطة. مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف نشاط تعليمي يذكر خطوات الكشف عن الشقوق الحمضية لمجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف ويكتب الصيغ الكيميائية لنواتج تفاعل ملح مع حمض الهيدروكلوريك المخفف كما يميز عمليا بين ملح كربونات وملح كربونات هيدروجينية و يكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع أملاح مختلفة. مجموعة حمض الكبريتيك المركز نشاط تعليمي يذكر خطوات الكشف عن الشقوق الحمضية لمجموعة حمض الكبريتيك المركز و يكتب الصيغ الكيميائية لنواتج تفاعل الملح مع حمض الكبريتيك المركز كما يكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل حمض الكبريتيك المركز مع أملاح مختلفة و يفسر زيادة تصاعد عند إضافة خراطة نحاس والتسخين إلى خليط من حمض الكبريتيك ونترات الصوديوم. المجموعة المختلطة نشاط تعليمي يذكر خطوات الكشف عن الشقوق الحمضية للمجموعة المختلطة و يذكر نواتج تفاعل محلول كلوريد الباريوم مع محلول كبريتات الصوديوم و يذكر أن كبريتات الباريوم لا تذوب في الأحماض المخففة و يكتب الصيغ الكيميائية لنواتج تفاعل كلوريد الباريوم مع فوسفات ثنائي الصوديوم الهيدروجينية. تسمية الأملاح نشاط تعليمي يكتب أسماء وصيغ كيميائية لأملاح مختلفة ويعبر عن تفاعل حمض الكبريتيك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم بمعادلات كيميائية و يعبر عن تفاعل حمض الفوسفوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم بمعادلات كيميائية . تحضير الأملاح نشاط تعليمي يعدد طرق تحضير الأملاح و يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير الأملاح بالاتحاد المباشر و يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير الأملاح بتفاعل الحمض المخفف مع الفلز أو أكسيده أو كربوناته و يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير الأملاح عمليا بالتبادل المزدوج. حاصل الإذابة نشاط تعليمي يعرف المحلول المشبع والمحلول غير المشبع وفوق المشبع و يعدد طرق التعبير عن قابلية الذوبان ويعرف كل منها و يعرف الإذابة الصيغية Sf و يحسب الإذابة الصيغية لمركب أيوني من معلومات تعطى له ويحسب كتلة مادة ذائبة من حجم معلوم من محلول مشبع. ثابت حاصل الإذابة نشاط تعليمي يعرف ثابت حاصل الإذابة ksp لمركب أيوني شحيح الذوبان في الماء و يكتب تعبير ثابت حاصل الاذابة لاي مركب شحيح الذوبان . حساب حاصل الإذابة لمادة ما نشاط تعليمي يحسب تركيز أيونات مادة في محلول مشبع متزن بتطبيق العلاقة: (الأيون) بالمول/لتر= عدد مولات الأيون في الصيغة X الإذابة الصيغية. الأيون المشترك نشاط تعليمي يعرف الحاصل الأيوني لمادة أيونية و يوضح أنه لكي يتكون راسب لأي الكتروليت لا بد أن يكون الحاصل الأيوني له أكبر من قيمة ثابت حاصل الإذابة له و يشرح طريقة زيادة الحاصل الأيوني لمركب لكي يترسب و يشرح الظروف التي عندها يمكن إذابة الكتروليت ضعيف أو تكوين أيون متراكب أو تغير في عدد التأكسد للأيون و يتنبأ بإمكانية تكون راسب أم لا في محلول بمقارنة الحاصل الأيوني للمادة بقيمة ثابت حاصل الإذابة لها و يعدد أهمية حاصل الإذابة. المحاليل المنظمة نشاط تعليمي يعرف المحاليل المنظمة ويوضح لماذا لا يصلح الماء النقي كمحلول منظم و يفسر مستعينا بالمعادلات الرمزية كيف يعمل مزيج من أسيتات الصوديوم وحمض الأسيتيك كمحلول منظم و يفسر مستعينا بالمعادلات الرمزية كيف يعمل مزيج من الأمونيا وكلوريد الأمونيوم كمحلول منظم كما يستنتج أن المحلول المنظم يتكون غالبا من محلولين أحدهما الكتروليت ضعيف والآخر الكتروليت قوي بينهما أيون مشترك و يعدد مع الشرح طرق تحضير المحاليل المنظمة. صناعة الأمونيا(إثرائي) نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات صناعة الأمونيا بطريقة هاير. صناعة حمض الكبريتيك(إثرائي) نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات صناعة حمض النيتريك بطريقة استوالد. ماء البحر(إثرائي) نشاط تعليمي يذكر العوامل المختلفة التي تتأثر بها كثافة ماء البحر. صناعة اليود(إثرائي) نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات الكيميائية تحضير اليود من الأعشاب البحرية و يعدد استخدامات اليود. صناعة البروم(إثرائي) المعايرة (11) التحليل الكيميائي الكمي نشاط تعليمي يعرف التحليل الكيميائي الكمي و يقسم التحليل الكمي إلى قسمين. التحليل الكيميائي الكمي الحجمي نشاط تعليمي يعرف التحليل الكمي الحجمي (أو المعايرة). المحلول القياسي نشاط تعليمي يعرف المحلول القياسي و يُعرف المواد القياسية الأولية و يعدد الشروط اللازم توافرها في المادة القياسية الأولية ويذكر بعضا من هذه المواد كما يعرف نقطة التكافؤ ويعرف نقطة انتهاء المعايرة و يذكر شروط استخدام طرق المعايرة و يتعرف المواد والأدوات التي تستخدم في طرق المعايرة ويقسم تفاعلات المعايرة إلى تفاعلات التعادل والترسيب والأكسدة والاختزال. تحضير محلول قياسي نشاط تعليمي يشرح طريقة تحضير محلول قياسي أولي. مميزات استخدام طرق المعايرة نشاط تعليمي يذكر مميزات استخدام طرق المعايرة. تفاعلات التعادل نشاط تعليمي يُعرف تفاعلات التعادل التعبير عن التركيز نشاط تعليمي يعرف التركيز بالمول/ لتر M و يحسب عدد مولات المادة المذابة من العلاقة أو N ×VL و يحسب عدد مولات المادة المذابة والتي توجد في حجم معلوم من محلول لمادة معلوم تركيزه ويذكر أنه في حالة تخفيف محلول معلوم التركيز بالماء المقطر يكون: عدد مولات المذاب قبل التخفيف = عدد مولات المذاب بعد التخفيف ويطبق العلاقة بحل أسئلة عددية التركيز بالعيارية نشاط تعليمي يعرف الكتلة المكافئة لكل من الحمض والقاعدة و يعرف عدد التكافؤ f كما يحسب الكتلة المكافئة للحمض أو القاعدة في تفاعل المعايرة ويستنتج أن الكتلة المكافئة تكون مساوية لكتلة المول في حالة الأحماض أحادية البروتون أو القواعد أحادية الحمضية و يحسب الكتل المكافئة لحمض عديد البروتون في تفاعلات المعايرة و يحل مسائل تطبيقية على القوانين السابقة ويكتب العلاقة: التركيز بالعيارية = التركيز بالمول/لتر × عدد التكافؤ أي ويطبقها بحل مسائل عددية كما يذكر أن: عند نقطة التكافؤ يكون: عدد مكافئات المادة القياسية = عدد مكافئات المادة المراد تقديرها أي و يذكر أن عند تعادل حمض مع قاعدتين أو قاعدة مع حمضين فإن عدد مكافئات الحمض = عدد مكافئات القاعدة = عدد مكافئات القاعدة الأولى + عدد مكافئات القاعدة الثانية وكذلك القاعدة. منحنيات المعايرة نشاط تعليمي يرسم منحنيات المعايرة المختلفة من واقع نتائج يحصل عليها من معايرة حمض مع قاعدة.
الرئيسية الصف الثاني عشر العلمي الكيمياء الأنشطة التفاعلية الأملاح ومعايرة الأحماض والقواعد رياض الأطفال (مستوى أول) رياض الأطفال(مستوى ثاني) الصف الأول الإبتدائي الصف الثاني الإبتدائي الصف الثالث الإبتدائي الصف الرابع الإبتدائي الصف الخامس الإبتدائي الصف السادس المتوسط الصف السابع المتوسط الصف الثامن المتوسط الصف التاسع المتوسط الصف العاشر الصف الحادي عشر الأدبي الصف الحادي عشر العلمي الصف الثاني عشر الأدبي الصف الثاني عشر العلمي القرآن الكريم التربية الإسلامية اللغة العربية اللغة الانجليزية الرياضيات الفيزياء الكيمياء الأحياء تقنية المعلومات الدراسات العملية التربية البدنية - بنين التربية البدنية - بنات
الأملاح (22) أنواع الأملاح نشاط تعليمي يعرف الملح و يقسم الأملاح إلى أربعة أنواع حسب طريقة تحضيرها و يوضح أن تأثير محلول الملح يتوقف على قوة كل من الحمض والقاعدة المكونين للملح . تميؤ الأملاح نشاط تعليمي يعرف تميؤ الملح و يقسم الأملاح تبعا لتميؤها إلى ثلاثة أقسام و يذكر أن ملح حمض قوي وقاعدة قوية لا يتميأ . حمض ضعيف وقاعدة قوية نشاط تعليمييفسر سبب التأثير الحمضي على تباع الشمس لمحلول حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة ثابت التميؤ لملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول ملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة من العلاقة . حمض قوي وقاعدة ضعيفة نشاط تعليمي يفسر سبب التأثير الحمضي على تباع الشمس لمحلول حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة ثابت التميؤ لملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول ملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة من العلاقة حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة نشاط تعليمي يحسب ثابت التميؤ لملح حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة من العلاقة و يحسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول ملح حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة من العلاقة شقوق الملح نشاط تعليمي يذكر أن الملح يتكون من شقين و يذكر أن الشق الحمض للملح هو الأيون السالب والشق القاعدي هو الأيون الموجب. الشقوق الحمضية للأملاح نشاط تعليمي يقسم الشقوق الحمضية للأملاح إلى ثلاثة مجموعات من حيث طريقة الكشف عنها و يسمي ويكتب الصيغ الكيميائية للشقوق الحمضية لمجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف و يسمي ويكتب الصيغ الكيميائية للشقوق الحمضية لمجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن كما يسمي ويكتب الصيغ الكيميائية للشقوق الحمضية للمجموعة المختلطة. مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف نشاط تعليمي يذكر خطوات الكشف عن الشقوق الحمضية لمجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف ويكتب الصيغ الكيميائية لنواتج تفاعل ملح مع حمض الهيدروكلوريك المخفف كما يميز عمليا بين ملح كربونات وملح كربونات هيدروجينية و يكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع أملاح مختلفة. مجموعة حمض الكبريتيك المركز نشاط تعليمي يذكر خطوات الكشف عن الشقوق الحمضية لمجموعة حمض الكبريتيك المركز و يكتب الصيغ الكيميائية لنواتج تفاعل الملح مع حمض الكبريتيك المركز كما يكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل حمض الكبريتيك المركز مع أملاح مختلفة و يفسر زيادة تصاعد عند إضافة خراطة نحاس والتسخين إلى خليط من حمض الكبريتيك ونترات الصوديوم. المجموعة المختلطة نشاط تعليمي يذكر خطوات الكشف عن الشقوق الحمضية للمجموعة المختلطة و يذكر نواتج تفاعل محلول كلوريد الباريوم مع محلول كبريتات الصوديوم و يذكر أن كبريتات الباريوم لا تذوب في الأحماض المخففة و يكتب الصيغ الكيميائية لنواتج تفاعل كلوريد الباريوم مع فوسفات ثنائي الصوديوم الهيدروجينية. تسمية الأملاح نشاط تعليمي يكتب أسماء وصيغ كيميائية لأملاح مختلفة ويعبر عن تفاعل حمض الكبريتيك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم بمعادلات كيميائية و يعبر عن تفاعل حمض الفوسفوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم بمعادلات كيميائية . تحضير الأملاح نشاط تعليمي يعدد طرق تحضير الأملاح و يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير الأملاح بالاتحاد المباشر و يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير الأملاح بتفاعل الحمض المخفف مع الفلز أو أكسيده أو كربوناته و يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير الأملاح عمليا بالتبادل المزدوج. حاصل الإذابة نشاط تعليمي يعرف المحلول المشبع والمحلول غير المشبع وفوق المشبع و يعدد طرق التعبير عن قابلية الذوبان ويعرف كل منها و يعرف الإذابة الصيغية Sf و يحسب الإذابة الصيغية لمركب أيوني من معلومات تعطى له ويحسب كتلة مادة ذائبة من حجم معلوم من محلول مشبع. ثابت حاصل الإذابة نشاط تعليمي يعرف ثابت حاصل الإذابة ksp لمركب أيوني شحيح الذوبان في الماء و يكتب تعبير ثابت حاصل الاذابة لاي مركب شحيح الذوبان . حساب حاصل الإذابة لمادة ما نشاط تعليمي يحسب تركيز أيونات مادة في محلول مشبع متزن بتطبيق العلاقة: (الأيون) بالمول/لتر= عدد مولات الأيون في الصيغة X الإذابة الصيغية. الأيون المشترك نشاط تعليمي يعرف الحاصل الأيوني لمادة أيونية و يوضح أنه لكي يتكون راسب لأي الكتروليت لا بد أن يكون الحاصل الأيوني له أكبر من قيمة ثابت حاصل الإذابة له و يشرح طريقة زيادة الحاصل الأيوني لمركب لكي يترسب و يشرح الظروف التي عندها يمكن إذابة الكتروليت ضعيف أو تكوين أيون متراكب أو تغير في عدد التأكسد للأيون و يتنبأ بإمكانية تكون راسب أم لا في محلول بمقارنة الحاصل الأيوني للمادة بقيمة ثابت حاصل الإذابة لها و يعدد أهمية حاصل الإذابة. المحاليل المنظمة نشاط تعليمي يعرف المحاليل المنظمة ويوضح لماذا لا يصلح الماء النقي كمحلول منظم و يفسر مستعينا بالمعادلات الرمزية كيف يعمل مزيج من أسيتات الصوديوم وحمض الأسيتيك كمحلول منظم و يفسر مستعينا بالمعادلات الرمزية كيف يعمل مزيج من الأمونيا وكلوريد الأمونيوم كمحلول منظم كما يستنتج أن المحلول المنظم يتكون غالبا من محلولين أحدهما الكتروليت ضعيف والآخر الكتروليت قوي بينهما أيون مشترك و يعدد مع الشرح طرق تحضير المحاليل المنظمة. صناعة الأمونيا(إثرائي) نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات صناعة الأمونيا بطريقة هاير. صناعة حمض الكبريتيك(إثرائي) نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات صناعة حمض النيتريك بطريقة استوالد. ماء البحر(إثرائي) نشاط تعليمي يذكر العوامل المختلفة التي تتأثر بها كثافة ماء البحر. صناعة اليود(إثرائي) نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات الكيميائية تحضير اليود من الأعشاب البحرية و يعدد استخدامات اليود. صناعة البروم(إثرائي) المعايرة (11) التحليل الكيميائي الكمي نشاط تعليمي يعرف التحليل الكيميائي الكمي و يقسم التحليل الكمي إلى قسمين. التحليل الكيميائي الكمي الحجمي نشاط تعليمي يعرف التحليل الكمي الحجمي (أو المعايرة). المحلول القياسي نشاط تعليمي يعرف المحلول القياسي و يُعرف المواد القياسية الأولية و يعدد الشروط اللازم توافرها في المادة القياسية الأولية ويذكر بعضا من هذه المواد كما يعرف نقطة التكافؤ ويعرف نقطة انتهاء المعايرة و يذكر شروط استخدام طرق المعايرة و يتعرف المواد والأدوات التي تستخدم في طرق المعايرة ويقسم تفاعلات المعايرة إلى تفاعلات التعادل والترسيب والأكسدة والاختزال. تحضير محلول قياسي نشاط تعليمي يشرح طريقة تحضير محلول قياسي أولي. مميزات استخدام طرق المعايرة نشاط تعليمي يذكر مميزات استخدام طرق المعايرة. تفاعلات التعادل نشاط تعليمي يُعرف تفاعلات التعادل التعبير عن التركيز نشاط تعليمي يعرف التركيز بالمول/ لتر M و يحسب عدد مولات المادة المذابة من العلاقة أو N ×VL و يحسب عدد مولات المادة المذابة والتي توجد في حجم معلوم من محلول لمادة معلوم تركيزه ويذكر أنه في حالة تخفيف محلول معلوم التركيز بالماء المقطر يكون: عدد مولات المذاب قبل التخفيف = عدد مولات المذاب بعد التخفيف ويطبق العلاقة بحل أسئلة عددية التركيز بالعيارية نشاط تعليمي يعرف الكتلة المكافئة لكل من الحمض والقاعدة و يعرف عدد التكافؤ f كما يحسب الكتلة المكافئة للحمض أو القاعدة في تفاعل المعايرة ويستنتج أن الكتلة المكافئة تكون مساوية لكتلة المول في حالة الأحماض أحادية البروتون أو القواعد أحادية الحمضية و يحسب الكتل المكافئة لحمض عديد البروتون في تفاعلات المعايرة و يحل مسائل تطبيقية على القوانين السابقة ويكتب العلاقة: التركيز بالعيارية = التركيز بالمول/لتر × عدد التكافؤ أي ويطبقها بحل مسائل عددية كما يذكر أن: عند نقطة التكافؤ يكون: عدد مكافئات المادة القياسية = عدد مكافئات المادة المراد تقديرها أي و يذكر أن عند تعادل حمض مع قاعدتين أو قاعدة مع حمضين فإن عدد مكافئات الحمض = عدد مكافئات القاعدة = عدد مكافئات القاعدة الأولى + عدد مكافئات القاعدة الثانية وكذلك القاعدة. منحنيات المعايرة نشاط تعليمي يرسم منحنيات المعايرة المختلفة من واقع نتائج يحصل عليها من معايرة حمض مع قاعدة.
الكيمياء الكتاب الإلكتروني (4) الأنشطة التفاعلية (135) الأنشطة التفاعلية (135) الكيمياء الحيوية (26) المشتقات الهيدروكربونية (41) الأملاح ومعايرة الأحماض والقواعد (34) سرعة التفاعل الكيميائي والاتزان الكيميائي (5) الأحماض والقواعد (14) الغازات (15) التجارب العملية (10) (0) الفيديو التعليمي (0) الدروس المرئية (23) الدروس المرئية (23) الكيمياء الحيوية (0) المشتقات الهيدروكربونية (0) الأملاح ومعايرة الأحماض والقواعد (0) سرعة التفاعل الكيميائي والاتزان الكيميائي (14) الأحماض والقواعد (2) الغازات (7) العروض التقديمية (2) أسئلة تقويمية أسئلة تقويمية الغازات سرعة التفاعل الكيميائي والاتزان الكيميائي الأحماض والقواعد الأملاح ومعايرة الأحماض والقواعد المشتقات الهيدروكربونية أوراق عمل (28) نماذج اختبارات (16) امتحانات الفترات قناة التربوية (34)